Nikel (II) nitrat - Nickel(II) nitrate
 | |
 | |
| İsimler | |
|---|---|
| IUPAC adı Nikel (II) nitrat | |
| Diğer isimler Nikel nitrat Nikel nitrat Nitrik asit, nikel (2+) tuzu | |
| Tanımlayıcılar | |
| |
3 boyutlu model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| ECHA Bilgi Kartı | 100.032.774  |
| EC Numarası |
|
PubChem Müşteri Kimliği | |
| UNII |
|
CompTox Kontrol Paneli (EPA) | |
| |
| |
| Özellikleri | |
| Ni (HAYIR3)2 | |
| Molar kütle | 182.703 g / mol (susuz) 290.79 g / mol (heksahidrat) |
| Görünüm | Zümrüt yeşili higroskopik katı |
| Koku | kokusuz |
| Yoğunluk | 2,05 g / cm3 (heksahidrat) |
| Erime noktası | 56.7 ° C (134.1 ° F; 329.8 K) (heksahidrat) |
| Kaynama noktası | 136.7 ° C (278.1 ° F; 409.8 K) (heksahidrat) |
| 243 (heksahidrat) g / 100ml (0 ° C)[1] | |
| Çözünürlük | içinde çözünür etanol |
| +4300.0·10−6 santimetre3/ mol (+6 H2Ö) | |
Kırılma indisi (nD) | 1.422 (heksahidrat) |
| Yapısı | |
| monoklinik (heksahidrat) | |
| Tehlikeler | |
| Güvenlik Bilgi Formu | Harici MSDS |
| Oksidan (Ö) Carc. Kedi. 1 Muta. Kedi. 3 Repr. Kedi. 2 Toksik (T) Zararlı (Xn) Tahriş edici (Xi) Çevre için tehlikeli (N) | |
| R cümleleri (modası geçmiş) | R49, R61, R8, R20 / 22, R38, R41, R42 / 43, R48 / 23, R68, R50 / 53 |
| S-ibareleri (modası geçmiş) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ateş elması) | |
| Alevlenme noktası | Yanıcı değil |
| Ölümcül doz veya konsantrasyon (LD, LC): | |
LD50 (medyan doz ) | 1620 mg / kg (oral, sıçan) |
| Bağıntılı bileşikler | |
Diğer anyonlar | Nikel (II) sülfat Nikel (II) klorür |
Diğer katyonlar | Paladyum (II) nitrat |
Bağıntılı bileşikler | Kobalt (II) nitrat Bakır (II) nitrat |
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa). | |
 Doğrulayın (nedir   ?) | |
| Bilgi kutusu referansları | |
Nikel nitrat ... inorganik bileşik Ni (HAYIR3)2 veya herhangi biri hidrat bunların. susuz formu yaygın olarak karşılaşılmaz, bu nedenle "nikel nitrat" genellikle nikel (II) nitrat anlamına gelir heksahidrat. Bu türün formülü iki şekilde yazılmıştır: Ni (NO3)2.6H2O ve daha açıklayıcı olarak [Ni (H2Ö)6](HAYIR3)2. İkinci formül şunu gösterir: nikel (II) merkez bu hidratlı tuzda altı su molekülü ile çevrilidir. Heksahidratta nitrat anyonlar nikele bağlı değildir. Diğer üç hidrat da bilinmektedir: Ni (NO3)2.9H2O, Ni (HAYIR3)2.4H2O ve Ni (HAYIR3)2.2H2O. Susuz Ni (HAYIR3)2 ayrıca bilinmektedir.[2]
Nikel oksidin nitrik asit ile reaksiyonu ile hazırlanır:
- NiO + 2 HNO3 + 5 H2O → Ni (HAYIR3)2.6H2Ö
Susuz nikel nitrat tipik olarak hidratların ısıtılmasıyla hazırlanmaz. Aksine hidratların reaksiyonu ile üretilir. dinitrojen pentoksit veya nikel karbonil ile dinitrojen tetroksit:[2]
- Ni (CO)4 + 2 N2Ö4 → Ni (HAYIR3)2 + 2 YOK + 4 CO
Hidratlı nitrat genellikle bir öncü olarak kullanılır. destekli nikel katalizörler.
Emniyet
Diğer nitratlar gibi nikel nitrat da oksitleyici. Aynı zamanda gözleri, cildi ve tozu solunduğunda tahriş edicidir. solunum sistemi. Cilde neden olabilir alerji. Nikel nitrat bir kanserojen diğer çoğu nikel bileşiği ile birlikte. Nikel iyonu ayrıca suda yaşayan organizmalar için zehirlidir.
Kullanımlar
Nikel (II) nitrat öncelikle elektrotipleme ve galvanik metalik nikel.
Referanslar
- ^ Perry's Chem Eng Handbook, 7. Baskı
- ^ a b Keith Lascelles, Lindsay G. Morgan, David Nicholls, Detmar Beyersmann, Ullmann'ın Endüstriyel Kimya Ansiklopedisinde "Nikel Bileşikleri" Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a17_235.pub2