Fosfor trioksit - Phosphorus trioxide

Fosfor (III) oksit
P4O6 molekülünün top ve çubuk modeli
Turuncu fosfor, kırmızı oksijen
Kristal yapıda P4O6 moleküllerinin paketlenmesi
İsimler
Diğer isimler
Fosfor seskioksit
Fosforlu anhidrit
Tetrafosforlu heksoksit
Tanımlayıcılar
3 boyutlu model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
ECHA Bilgi Kartı100.032.414 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
PubChem Müşteri Kimliği
UNII
Özellikleri
P4Ö6
Molar kütle219,88 g mol−1
Görünümrenksiz monoklinik kristaller veya sıvı
Yoğunluk2.135 g / cm3
Erime noktası 23,8 ° C (74,8 ° F; 296,9 K)
Kaynama noktası 173,1 ° C (343,6 ° F; 446,2 K)
tepki
Asitlik (pKa)9.4
Yapısı
Metni Gör
0
Tehlikeler
Toksik (T +)
NFPA 704 (ateş elması)
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar
Fosfor trisülfür
Diğer katyonlar
Dinitrojen trioksit
Arsenik trioksit
Antimuan trioksit
Bağıntılı bileşikler
Fosfor pentoksit
Fosfor asit
Aksi belirtilmedikçe, veriler kendi içlerindeki malzemeler için verilmiştir. standart durum (25 ° C'de [77 ° F], 100 kPa).
KontrolY Doğrulayın (nedir KontrolY☒N ?)
Bilgi kutusu referansları

Fosfor trioksit ... kimyasal bileşik moleküler formül P ile4Ö6. Moleküler formül tetrafosfor hekzoksit adını akla getirse de fosfor trioksit adı, bileşiğin moleküler yapısı bilgisinden önce gelmiştir ve kullanımı günümüzde de devam etmektedir. Bu renksiz katı yapısal olarak şunlarla ilgilidir: adamantane. Resmi olarak anhidrit nın-nin fosfor asit, H3PO3, ancak asidin dehidrasyonu ile elde edilemez. Sarımsak kokulu, beyaz, mumsu, kristal ve oldukça toksik bir katıdır.[1]

Hazırlık

Düşük sıcaklıkta sınırlı bir hava beslemesinde fosforun yanmasıyla elde edilir.

P4 + 3 O2 → P4Ö6

Yan ürünler arasında kırmızı fosforlu suboksit bulunur.[1]

Kimyasal özellikler

Fosfor trioksit oluşturmak için su ile reaksiyona girer fosfor asit, bu asidin anhidriti olduğu gerçeğini yansıtıyor.[2]

P4Ö6 + 6 H2O → 4 H3PO3

Tepki verir hidrojen klorür oluşturmak üzere H3PO3 ve fosfor triklorür.

P4Ö6 + 6 HCl → 2 Sa3PO3 + 2 PCl3

Klor veya brom ile karşılık gelen fosforil halojenür ve oluşturmak için kapalı bir tüpte iyot ile reaksiyona girer difosfor tetraiyodür.[1]

P4Ö6 ile tepki verir ozon 195 K'da kararsız bileşik P'yi vermek için4Ö18.[3]

Ozon.png ile fosfoprus trioksitin reaksiyonu

P4Ö18 O salınımı ile çözelti içinde 238 K'nin üzerinde ayrışır2 gaz. Kuru P'nin ayrışması4Ö18 patlayıcı.

İçinde orantısızlık reaksiyonu, P4Ö6 karışık P (III) P (V) türlerine dönüştürülür P4Ö8 yan ürün kırmızı fosfor olmak üzere 710 K'da kapalı bir tüp içinde ısıtıldığında.[3]

Ligand olarak

P'nin Yapısı4Ö6· Fe (CO)4.

P4Ö6 geçiş metalleri için bir liganddır. fosfit. Örnek bir kompleks P4Ö6· Fe (CO)4.[4] İle BH3 bir dimerik eklenti üretilir:[3]

P'nin Yapısı8Ö12(BH3)2.

Referanslar

  1. ^ a b c A. F. Holleman; Wiberg, Egon; Wiberg Nils (2001). İnorganik kimya. Boston: Akademik Basın. ISBN  0-12-352651-5.
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Elementlerin Kimyası (2. baskı). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ a b c .Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Bölüm 15: Grup 15 elementi". İnorganik Kimya, 3. Baskı. Pearson. s. 473. ISBN  978-0-13-175553-6.
  4. ^ M. Jansen & J. Clade (Kasım 1996). "Tetrakarbonil (tetrafosfor heksaoksit) demir". Açta Crystallogr. C. 52 (11): 2650–2652. doi:10.1107 / S0108270196004398.